Asamamino c. Amonia d. Aluminium hidroksida Kunci Jawaban: 1. a. Asam anion 2. b. Asam kation 3. c. Basa anion 4. d. Basa kation 5. d. Menghasilkan ion H+ dan OH- yang sama banyak. 6. b. Lewis 7. a. Asam sitrat 8. c. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basa 9. d. Basa kuat 10. d. Asam yang jika dilarutkan Ionoksida mendonorkan pasangan elektronnya ke orbital kosong pada atom pusat molekul lain. Ion oksida merupakan basa Lewis. Berikut ini asam-basa Lewis dari pilihan yang disediakan pada soal ini. CaO (basa) + SO2 (asam) → CaSO3. H2O (basa) + CO2 → H2CO3 SeO3 (asam) + Na2O (basa) → Na2SeO4 NH3 (basa) + BF3 (asam) → H3NBF3 ContohSoal Teori Asam Basa. Manakah dari reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan teori asam basa Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis. reaksi 1 : H 2 PO 4 - (aq) + H 2 O (l) → HPO 4 2-(aq) + H 3 O + (aq) reaksi 2 : HClO 4 (aq) → H + (aq) + ClO 4 - (aq) reaksi 3 : FeCl 3 (aq) + Cl - (aq) → FeCl 4 - (aq) 31- 45 Contoh Soal Asam Basa Pilihan Ganda Beserta Pembahasannya. 31. HCN adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan K a = , pH dari 1 liter larutan HCN 0,1 N adalah. a. 5,16. b. 5,15. c. 5,14. d. 5,13. e. 5,12. Pembahasan : Contoh senyawa yang tergolong asam dan basa menurut teori arrhenius adalah sbb ; a. Asam : HCl , HNO3 dan H2SO4 senyawa ini jika dilarutkan dalam air akan terurai membentuk ion H+ dari ion negatif sisa asam SoalPG Pembahasan 9 Asam Basa Lewis Menurut teori asam basa Lewis, basa adalah . A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H + B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH-C. Donor proton D. Donor pasangan elektron E. Akseptor pasangan elektron Jawab: D pembahasan: Menurut Lewis asam adalah akseptor pasangan elektron. Daribeberapa soal yang pernah keluar dalam soal SBMPTN bidang study kimia, model soal tentang teori asam basa yang sering keluar antara lain menentukan molekul atau ion yang bersifat amfiprotik berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry, menentukan sifat suatu molekul berdasarkan teori asam basa, menentukan sifat dan derajat keasaman suatu larutan, menentukan tetapan basah lemah jika derajat keasamannya diketahui, menganalisis derajat ionisasi suatu asam dalam air, menentukan pH larutan y5rq.